モル 濃度 計算 - モル濃度・質量パーセント濃度・質量モル濃度！濃度計算のコツも解説！ │ 受験メモ

H 2SO 4の価数 反応単位 は2です。

5molとなります。

そこでまずは溶媒1Lの単位をgに変換していきます。

モル濃度は溶質を[mol：モル]で考えていたのに対して、質量パーセントは溶質を[g：グラム]で考えるのです。

突然ですが、みなさんは化学のモル計算は得意でしょうか？化学基礎の中で最も厄介と言っても過言ではないモル。

濃度計算がわからなくなってしまうのは、 濃度の正確な定義やイメージが理解できておらず、 さらには計算の「型」を理解していないからです。

molからgへの変換に使うのがモル質量。

ここで、先ほどのクッキーの考えを使って考えてみましょう！ クッキーの計算と同じように考えると、 水の質量が2倍に増えているので、36gの水の物質量は1molを2倍に増やした2molであることが分かりますね！ このように、モルの計算は、「1molでどれくらいの量なのか」に着目して考えると、どのような計算をしなくてはならないのかが考えやすくなります！ 今回紹介した「1molあたりの量がどれくらいなのか」を考えながら問題を解くと、化学のモル計算で計算式を立てやすくなります！みなさんも、モルの計算問題に取り組む際は、今回紹介した考えを思い出して、乗り切ってください！ ＜この記事を書いた人＞ 横浜市立大学 国際総合科学部 先輩チューター なっち なんだかとってもクッキーが食べたくなってきました 笑. 溶液1Lに 1グラム当量が溶けている状態のことを 1規定 1N と呼びます。

使用するユニットは、化学溶液をどのように使用するかによって異なります。

さらにイオン濃度を求める問題にしてみますが、同じですよ。

答えを瞬時に出せた人でも、次のように頭で考えたはずです。

（以下に解答と解説） 解答＆解説 まずは水酸化ナトリウムNaOHの分子量を求めます。

（２）8gの酸素O 2は標準状態で何Lか。

キッチンにある小麦粉で何人分のクッキーが作れるでしょうか？ この問題の答えは「2人分」ですよね！ 答えを出すことは簡単ですが、ここで答えを出すプロセスを考えてみましょう。

1：モル濃度とは？質量パーセントとの違いもわかる！ まずは、モル濃度とは何かについて解説します。

ただし、水の分子量は18とします。