原子 の 電子 配置 - 元素の周期表・電子配置

電子配置のまとめ 最後に、この記事で説明したことをまとめておこうと思います。

「電子配置ってどうやって書くの？」• 例２：カルシウム原子 カルシウムは原子番号20だから、電子は20個詰まります。

１．電子殻 原子核のまわりを飛び回っている電子は、電子殻とよばれるいくつかの層にわかれて存在しており、電子殻は図のように、原子核の内側からK殻、L殻、M殻、N殻・・・と呼ばれる。

こうして6つ全ての電子が詰まりました。

原子を構成する粒子たち 原子の構造は、次のように分割される。

次回は最外殻電子と価電子について解説していこうと思いますので、次の記事もぜひお楽しみに！. なぜ1つの軌道に2つの電子？ 実は電子には「 アップスピン」と「 ダウンスピン」という2つの種類があります。

基底状態の電子配置表 [ ] 基底状態の電子配置表（第1 - 第7周期） 族 元素 記号 原子 番号 K L M N O P Q 最大電子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 10 2 6 第1周期 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1 H 1 1 18 He 2 2 第2周期 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1 Li 3 2 1 2 Be 4 2 2 13 B 5 2 2 1 14 C 6 2 2 2 15 N 7 2 2 3 16 O 8 2 2 4 17 F 9 2 2 5 18 Ne 10 2 2 6 第3周期 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1 Na 11 10 ネオン核 1 2 Mg 12 2 13 Al 13 2 1 14 Si 14 2 2 15 P 15 2 3 16 S 16 2 4 17 Cl 17 2 5 18 Ar 18 2 6 第4周期 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1 K 19 18 アルゴン核 1 2 Ca 20 2 3 Sc 21 1 2 4 Ti 22 2 2 5 V 23 3 2 6 Cr 24 5 1 7 Mn 25 5 2 8 Fe 26 6 2 9 Co 27 7 2 10 Ni 28 8 2 11 Cu 29 10 1 12 Zn 30 10 2 13 Ga 31 10 2 1 14 Ge 32 10 2 2 15 As 33 10 2 3 16 Se 34 10 2 4 17 Br 35 10 2 5 18 Kr 36 10 2 6 第5周期 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1 Rb 37 36 クリプトン核 1 2 Sr 38 2 3 Y 39 1 2 4 Zr 40 2 2 5 Nb 41 4 1 6 Mo 42 5 1 7 Tc 43 5 2 8 Ru 44 7 1 9 Rh 45 8 1 10 Pd 46 10 11 Ag 47 10 1 12 Cd 48 10 2 13 In 49 10 2 1 14 Sn 50 10 2 2 15 Sb 51 10 2 3 16 Te 52 10 2 4 17 I 53 10 2 5 18 Xe 54 10 2 6 第6周期 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1 Cs 55 54 キセノン核 1 2 Ba 56 2 3 La 57 1 2 3 Ce 58 46 1s … 4d 1 2 6 1 2 3 Pr 59 3 2 6 2 3 Nd 60 4 2 6 2 3 Pm 61 5 2 6 2 3 Sm 62 6 2 6 2 3 Eu 63 7 2 6 2 3 Gd 64 7 2 6 1 2 3 Tb 65 9 2 6 2 3 Dy 66 10 2 6 2 3 Ho 67 11 2 6 2 3 Er 68 12 2 6 2 3 Tm 69 13 2 6 2 3 Yb 70 14 2 6 2 3 Lu 71 68 1s … 5p 1 2 4 Hf 72 2 2 5 Ta 73 3 2 6 W 74 4 2 7 Re 75 5 2 8 Os 76 6 2 9 Ir 77 7 2 10 Pt 78 9 1 11 Au 79 10 1 12 Hg 80 78 1s … 5d 2 13 Tl 81 2 1 14 Pb 82 2 2 15 Bi 83 2 3 16 Po 84 2 4 17 At 85 2 5 18 Rn 86 2 6 第7周期 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1 87 78 1s … 5d 2 6 1 2 88 2 6 2 3 89 2 6 1 2 3 90 2 6 2 2 3 91 2 2 6 1 2 3 92 3 2 6 1 2 3 93 4 2 6 1 2 3 94 6 2 6 2 3 95 7 2 6 2 3 96 7 2 6 1 2 3 97 9 2 6 2 3 98 10 2 6 2 3 99 11 2 6 2 3 100 12 2 6 2 3 101 13 2 6 2 3 102 14 2 6 2 3 103 14 2 6 2 1 4 推定 104 14 2 6 2 2 5 推定 105 14 2 6 3 2 6 推定 106 14 2 6 4 2 7 計算値 107 14 2 6 5 2 8 推定 108 14 2 6 6 2 9 109 14 2 6 7 2 10 110 14 2 6 9 1 11 111 14 2 6 9 2 12 112 14 2 6 10 2 13 113 14 2 6 10 2 1 14 推定 114 14 2 6 10 2 2 15 推定 115 14 2 6 10 2 3 16 推定 116 14 2 6 10 2 4 17 計算値 117 14 2 6 10 2 5 18 推定 118 14 2 6 10 2 6 族 元素 記号 原子 番号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 10 2 6 K L M N O P Q 関連項目 [ ]• 原子の中にある電子は原子核のまわりにいくつかの層に分かれて存在している。

s電子 - 上の電子。

しかし軌道を理解した今、 「エネルギーの低い軌道から順に詰まる」 となりそうだと想像できますね。

なので、めちゃくちゃ公開するか迷っているんですよ。

各電子殻に収容できる 電子の最大数は，K殻から順に2，8，18，32個，…と決まっています。

図のように 電子はいくつかの 層に分かれて存在し この層を 電子殻 といい、電子の配列の仕方を 電子配置と呼びます。